题目内容

在短周期主族元素中

（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。

（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是                     。

（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与      族元素相似。

（1）硅（2）原子 ，C3N4  ，高温、高压 （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA


解析:

本题考查元素周期表。（1）硅是作为半导体的常见材料；（2）乙元素为氮元素，甲元素是形成有机物的主要元素，为碳元素，甲、乙元素形成化合物为C3N4；（3）铝被空气中的氧气氧化；Al13－离子具有惰性气体元素的性质，为稳定结构，那么Al14相当于比Al13－多了2个电子，与IIA元素性质相似。

练习册系列答案
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（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符号表示）
（2）X是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．
①基态X原子的价电子排布式为
3d54s1
3d54s1
．
②单质X相应晶体的组成微粒是
金属阳离子和自由电子
金属阳离子和自由电子
．
（3）A、B、R为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，R元素在化合物中的主要化合价为
+3
+3
；第二电离能（I2）B小于A的原因是
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
．
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
R 580 1800 2700 11600
（4）已知：R（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式
Al（s）+
3
4
MnO2（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
4
Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
Al（s）+
3
4
MnO2（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
4
Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
．
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
【物质结构与性质】
（1）金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
             
上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符号表示）
（3）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
+3
+3
；第二电离能（I2）B小于A的原因是
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
．
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取
sp3
sp3
杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
．
（5）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：
①基态R原子的价电子排布式为
3d54s1
3d54s1
．
②[R（OH）4]-中存在的化学键是
BD
BD
．
A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键．
（2013?浦东新区三模）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号 T X Y Z W
元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 核外共有13种运动状态不同的电子 若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质 核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
（1）Y的最外层电子排布式是
3s23p1
3s23p1
，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀．写出该反应的化学方程式
Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
．
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
F＜Cl＜S
F＜Cl＜S

（写元素符号）．
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为
S8
S8
，它属于_
分子
分子
晶体（写晶体类型）．
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为
除CH4外，键长减小，键能增大
除CH4外，键长减小，键能增大

删除此空
删除此空
（用文字简述）．
在短周期主族元素中：
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是
 
（填元素名称）．
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子．甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于
 
晶体，其化学式为
 
，合成这种物质必需的反应条件是
 
．
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为
 
．
美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律．例如：Al13与卤素具有相似的化学性质，Al
 
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离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与
 
族元素相似．

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