题目内容
(16分)实验室中以粗铜(含杂质)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下:
按要求回答下列问题:
(1)操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是 ;
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuSO4
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出
制备CuCl的离子方程式: 。
(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→ 、 → 、 → 、 → 。实验中大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是 。
②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是 。
(5)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知:氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
蓝色 绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能证明溶液中有上述转化关系的是 (填序号)。
A.将Y稀释,发现溶液呈蓝色 B.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
C.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色 D.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
(1)漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)抑制氯化铜、氯化铁水解;C D;
(3)SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+;
(4)①dehifgb;通入一段时间的氯气,将装置中的空气排尽;②产生大量棕黄色的烟;(5)ABC
解析试题分析:(1)操作①是过滤。所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)Cu与Cl2反应得到CuCl2,杂质也与氯气反应得到金属氯化物。CuCl2是强酸弱碱盐,容易水解,为了抑制氯化铜、氯化铁水解溶解固体在稀盐酸的环境中。溶液1的主要成分是CuCl2,若加试剂X用于调节pH以除去杂质, X应该是含有Cu2+的物质。选项为CD。(3)根据题意结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得方程式:SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+;(4)①要经过制取气体、除去杂质、气体干燥、发生反应、尾气处理等实验步骤。按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→d→e→h→i→f→g→b。实验中大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是通入一段时间的氯气,将装置中的空气排尽再进行实验,否则Cu会被氧化为CuO;②在大试管发生反应:Cu+ Cl2CuCl2,盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色的烟;(5)A.将Y稀释,即加入水,若存在上述平衡,则增大了水的浓度,平衡逆向移动,产生更多的蓝色的Cu(H2O)42+(aq)。正确。 B.在Y中加入CuCl2晶体,即增大了c(Cl-)的浓度,平衡正向移动,绿色的CuCl42-(aq)的浓度增大。溶液变为绿色。正确。C.在Y中加入NaCl固体,c(Cl-)的浓度增大,平衡正向移动,绿色的CuCl42-(aq)的浓度增大,溶液变为绿色。正确。D.取Y进行电解,溶液颜色最终消失,这与是哪种结合方式无关。错误。
考点:考查混合物的分离、有气体参加的化学反应的所以步骤、盐的水解、离子方程式的书写等知识。
下列反应的离子方程式中,书写正确的是
A.氯气溶于水:H2O + C12=2H+ + ClO- + Cl- |
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中:2Al + 2OH-=2AlO2- + H2↑ |
C.铁粉与氯化铁溶液反应:Fe + Fe3+=2Fe2+ |
D.过氧化钠与水反应:2Na 2O2+ 2H2O=4Na+ + 4OH-+ O2↑ |
(15分)实验探究是学习化学的一个重要方法,某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接橡胶管已省略,其中装置E有多个供使用)。
可供选择的液体试剂及固体药品:
液体试剂 | 固体药品 |
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水 | CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、 碱石灰、Cu、Zn、Na2S |
(1)装置B中a仪器的名称 。
(2)可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有 (任意写2种)。
(3)已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应,A、B分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置,则仪器的连接顺序是A→ →C← ← ←B。写出装置B(无需加热)中反应的离子方程式 。
(4)完成上述实验需选用仪器D和E,D中选用( )、E中选用( )(填写序号)
A.无水氯化钙 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.饱和食盐水
D.五氧化二磷 E.碱石灰 F.浓硫酸
(5)C内出现大量白烟,另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气,请写出反应的化学方程式 。
(6)请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理, 回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 。
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为 。
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液, 蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4?7H2O,下列结论正确的是 。
A.x ="0.5" ,a =8 | B.x ="0.5" ,a = 10 | C.x =" 1.5" ,a =8 | D.x =" 1.5" ,a = 10 |
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 | B.H2O2 | C.ClO2 | D.O3 |
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:____________。