题目内容
【题目】现有CuO和Fe2O3组成的混合物aｇ，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
A. 1.6a g B.（a-1.6）g C.(a-3.2) g D. 1.6 g
【答案】B
【解析】略
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【题目】现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量．
Ⅰ．实验步骤
（1）用___________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示剂．
（3）读取盛装0.1000 molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_______mL．
（4）滴定．滴定过程中，眼睛应注视__________________________； 当滴至____________________________________时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定4次．
Ⅱ．实验记录
实验序号 | 待测白醋溶液体积/mL | 0.1000mol·L-1 NaOH溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 0.10 | 15.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 14.95 |
3 | 20.00 | 0.15 | 15.20 |
4 | 20.00 | 1.10 | 17.10 |
Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）=________molL-1．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___填写序号）
a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．