题目内容
硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ）
| A．如图装置的电流方向是从C1到C2 |
| B．C1是负极，发生的反应是2I-═I2+2e- |
| C．K+离子向C1电极流动 |
| D．装置发生的总反应是Hg2++2I-═HgI2↓ |
电流计指针发生了偏转，说明有电流形成，证明形成了原电池反应，碘离子具有还原性，C1做负极，失电子生成碘单质，电极反应为2I--2e-═I2；C2做正极，溶液中汞离子得到电子发生还原反应，电流方向是从正极流向负极；
A、分析可知C1为负极，C2为正极，电流是从正极C2流向负极C1，故A错误；
B、C1是负极，发生的反应是2I--2e-═I2，故B正确；
C、盐桥中阳离子移向硝酸汞溶液中，向C2电极移动，故C错误；
D、装置中发生的反应是原电池反应为氧化还原反应，选项中的反应不是氧化还原反应，电荷不守恒，故D错误；
故选：B．
A、分析可知C1为负极，C2为正极，电流是从正极C2流向负极C1，故A错误；
B、C1是负极，发生的反应是2I--2e-═I2，故B正确；
C、盐桥中阳离子移向硝酸汞溶液中，向C2电极移动，故C错误；
D、装置中发生的反应是原电池反应为氧化还原反应，选项中的反应不是氧化还原反应，电荷不守恒，故D错误；
故选：B．
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