题目内容

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢

A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为______．
（2）锌电极反应式为______，石墨棒C1为______极，电极反应式为______，石墨棒C2附近发生的实验现象为______．
（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了______g．CuSO4溶液的质量增加了______g．
硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（　　）
A．如图装置的电流方向是从C1到C2
B．C1是负极，发生的反应是2I-═I2+2e-
C．K+离子向C1电极流动
D．装置发生的总反应是Hg2++2I-═HgI2↓
I．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成．依上述现象回答：
（1）碳粉的主要作用是______．
（2）加入氯化钠的作用是______．
（3）试写出上述变化过程中负极的电极反应式，负极：______．
Ⅱ．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若该电池中两电极的总重量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）．（要写计算过程）
下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
镍--镉（Ni--Cd）可充电电池可以发生如下反应：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
充电
放电
Cd+2NiO（OH）+2H2O
由此可知，该电池充电时的阳极是（　　）
A．CdB．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）2
如图是Zn和Cu为电极、稀硫酸为电解质溶液的原电池示意图，某化学实验探究小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，记录中的描述合理的是（　　）
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．③④⑤
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
B．通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（　　）
A．2HgO
△
.
2Hg+O2
B．Fe3O4+4CO
高温
.
3Fe+4CO2
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D．2NaCl（熔融）
电解
.
2Na+Cl2↑

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