题目内容
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
故选C．
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
故选C．
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