题目内容
如图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌．下列判断正确的是（ ）
| A．该装置中Cu极为阴极 |
| B．一段时间后锌片质量减少 |
| C．b极反应的电极反应式为：H2-2e-+20H-=2H2O |
| D．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L |
A．根据电子流向及燃料电池知，a电极是原电池正极，则铜电极是电解池阳极，故A错误；
B．根据电子流向及燃料电池知，b电极是原电池负极，则锌电极是电解池阴极，阴极上铜离子得电子析出铜，所以锌电极质量增加，故B错误；
C．b电极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，所以其电极反应式为：H2-2e-+20H-=2H2O，故C正确；
D．根据转移电子守恒知，当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的物质的量=
=0.25mol，因为温度和压强未知，无法判断压强的体积，故D错误；
故选C．
B．根据电子流向及燃料电池知，b电极是原电池负极，则锌电极是电解池阴极，阴极上铜离子得电子析出铜，所以锌电极质量增加，故B错误；
C．b电极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，所以其电极反应式为：H2-2e-+20H-=2H2O，故C正确；
D．根据转移电子守恒知，当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的物质的量=
| ||
| 4 |
故选C．
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