题目内容
将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H2S04恰好反应完全．
（1）该原电池的负极反应式为______
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol?L-1
（3）列式计算锌片减少的质量．
（1）该原电池的负极反应式为______
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol?L-1
（3）列式计算锌片减少的质量．
（1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案为：Zn-2e-=Zn2+．
（2）设硫酸的物质的量浓度是C．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol22.4L
0.25Cmol 6.72L
C=1.2mol/L．
故答案为：1.2．
（3）设锌减少的质量为m．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 22.4L
m6.72L
m=19.5g
故答案为：19.5g．
故答案为：Zn-2e-=Zn2+．
（2）设硫酸的物质的量浓度是C．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol22.4L
0.25Cmol 6.72L
C=1.2mol/L．
故答案为：1.2．
（3）设锌减少的质量为m．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 22.4L
m6.72L
m=19.5g
故答案为：19.5g．
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