题目内容
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式： 。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+，Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的pH为 。
| 物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)2 | 2.7 | 3.7 | Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
| Fe(OH)3 | 7.6 | 9.6 | Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
（1）①2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②13③NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑（2）NaClO或氯气，9.8
海水中氯化钠的含量十分丰富，NaCl为重要的化工原料。（1）①NaCl为离子化合物，电解其熔融物，钠离子得电子生成熔融金属钠，Cl－离子失电子得到Cl2；②电解氯化钠溶液反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，n(NaOH)=n(H2)=2×112mL/22400mL·mol－1＝0.01 mol，c(OH－)="c(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1" mol·L－1，溶液的pH为14－lg0.1＝13。③电解NaCl溶液制备84消毒液是将电解产生的Cl2与电解产生的NaOH反应生成NaClO，故该电解反应方程式为NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑。（2）将Fe2＋离子转化为Fe3＋离子需要加入氧化剂，可以选用NaClO或氯气，要使沉淀杂质沉淀完全，需要调整溶液的pH为9.8，过高Mg(OH)2会产生沉淀。
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