题目内容

下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(    )
A．Ba(OH)2B．Na2SO3C．NaHCO3D．NH4NO3
C
A、B只与HCl反应，D只与氢氧化钠溶液反应，只有C既可与盐酸反应，
又可与氢氧化钠溶液反应。
此题考查的是弱酸的酸式盐的反应规律：
+H+====H2O+CO2↑
+OH-====+H2O
练习册系列答案
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向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色
C．最后溶液褪色D．有气泡产生
已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：?
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；?
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；?
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。?
(1)请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是
________________________________。?
(2)若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。〔可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸〕
实验步骤
实验现象
反应离子方程式和结论
 
 
 
注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。?????????


（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为            (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：                   。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+，Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为           ，控制溶液的pH为               。
物 质
开始沉淀
沉淀完全
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
2.7
3.7
Mn(OH)2
8.3
9.8
Fe(OH)3
7.6
9.6
Mg(OH)2
9.9
11.1
 
某温度下，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9g和10.0g；在该温度下，取100g饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，可析出固体多少克？
钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中不正确的是(    )
A．过氧化钡的化学式是BaO2
B．的电子式是［］2-
C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
用A、B两种常见化合物组成混合物，A、B的焰色反应均为黄色，其相互转化关系如下图(其他物质略去)。

根据以上关系，完成下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：
A_____________________________________，
B_____________________________________，
C_____________________________________，
D_____________________________________。
(2)写出混合物与水反应的化学方程式：___________________________________________。
(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的质量之比的最大值为___________。
两种钠盐晶体混合物，分装两支试管，其中一支加热时有CO2气体产生，另一支加水也有CO2气体产生。这两种盐可能是                                                     
A．Na2CO3和NaHSO4
B．NaHCO3和Na2HPO4
C．NaHCO3和NaHSO4
D．NaHSO3和Na2CO3
将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是
A．钠浮在水面B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C．有气体产生D．水溶液变红色

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