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某学生通过将一小块金属钾投入滴有酚酞的水的实验，得出以下四个结论，你认为正确的是（   ）
①钾比水轻 ②钾的熔点较低 ③钾与水反应时要放出热量 ④钾与水反应后溶液显碱性
A．①④B．仅④C．除②外D．全部
D
钾的熔点低，密度小于水，可浮在水面上游动，可得结论①②，该反应是放热反应,可将钾熔化，可得结论③(熔点小于100 ℃)，反应生成KOH，溶液呈碱性，可得结论④，故选D项。
练习册系列答案
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（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为            (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：                   。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+，Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为           ，控制溶液的pH为               。
物 质
开始沉淀
沉淀完全
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
2.7
3.7
Mn(OH)2
8.3
9.8
Fe(OH)3
7.6
9.6
Mg(OH)2
9.9
11.1
 
两种钠盐晶体混合物，分装两支试管，其中一支加热时有CO2气体产生，另一支加水也有CO2气体产生。这两种盐可能是                                                     
A．Na2CO3和NaHSO4
B．NaHCO3和Na2HPO4
C．NaHCO3和NaHSO4
D．NaHSO3和Na2CO3
过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末，观察所得溶液中的现象是（   ）
A．一直都呈红色B．开始变红，后又变蓝
C．开始变红，后红色褪去呈无色D．一直都呈无色
向20 mL 0.20 mol/L的NaOH溶液中，缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下小心地蒸干，若得到白色固体为纯净物，则通入CO2的体积为________(标准状况)．写出反应的离子方程式：___________．?
将上述白色固体加水溶解，加盐酸至中性，再蒸干得白色固体，质量为________g．
下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，错误的是（   ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，难溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低
D．氢氧化铷是强碱
下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是(    )
A．观察样品外观B．在少量的样品中滴入几滴水
C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞D．取少量的试样加热
将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是
A．钠浮在水面B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C．有气体产生D．水溶液变红色

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