题目内容

将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（   ）
A．KClB．CuSO4C．FeCl3D．KNO3
BC
钠加入盐溶液中先与水反应产生氢气，另一种产物氢氧化钠还可与铜盐和铁盐产生沉淀。
练习册系列答案
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下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（   ）
A．加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯B．无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4
C．电解熔融的CsCl可得到金属铯D．氢氧化铯是一种强碱
为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H上的块状固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮，请写出装置中有关仪器内盛放的物质： A__________，B__________，F__________；用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应__________________________________________________。
下列有关焰色反应的实验操作注意事项的说明，其中正确的是(  )
①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰
A．只有①B．只有③
C．①②③D．全部
已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：?
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；?
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；?
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。?
(1)请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是
________________________________。?
(2)若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。〔可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸〕
实验步骤
实验现象
反应离子方程式和结论
 
 
 
注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。?????????
6.2克氧化钠溶于 93.8克水中，所得溶液的溶质质量分数是（）：
A．等于6.2％B．大于6.2％
C．小于6.2％D．无法计算


（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为            (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：                   。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+，Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为           ，控制溶液的pH为               。
物 质
开始沉淀
沉淀完全
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
2.7
3.7
Mn(OH)2
8.3
9.8
Fe(OH)3
7.6
9.6
Mg(OH)2
9.9
11.1
 
钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中不正确的是(    )
A．过氧化钡的化学式是BaO2
B．的电子式是［］2-
C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末，观察所得溶液中的现象是（   ）
A．一直都呈红色B．开始变红，后又变蓝
C．开始变红，后红色褪去呈无色D．一直都呈无色

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