题目内容

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行有关的实验。

请回答:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)装置D中试管中放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是__________,其作用是__________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是__________。B中应放置的液体是__________(填选项序号)。

a.水                         b.酸性KMnO4溶液

c.浓溴水                    d.饱和NaHSO3溶液

(4)实验中,他们取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能与铜片完全反应,你认为原因是__________。

②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________(填选项序号)。

a.Fe粉              b.BaCl2溶液            c.Ag粉             d.NaHCO3溶液

(5)为定量测定余酸的物质的量浓度,某同学进行了如下设计:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。而测定SO2的量的方法有多种,你认为下列实验方案中可行的是________(填选项序号)。

a.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

b.将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)碱液(其他合理答案均可)  吸收多余的二氧化硫,防止污染空气

(3)广口瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升  d

(4)①反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应  ②ad

(5)d

解析:(1)装置A中Cu与浓硫酸发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O.(2)装置D中品红用来检验SO2,由于SO2有毒,所以棉花中应浸有碱液(如NaOH等),防止污染环境.(3)当关闭K时,继续产生的SO2贮存在广口瓶中,所以广口瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升.B中液体不能与SO2发生反应,应选择饱和NaHSO3溶液.(4)①稀硫酸不与Cu反应.②欲证明烧瓶中有多余的H+,可以选择Fe粉或NaHCO3溶液.(5)a中有水蒸气干扰;b中引入了;c中SO2能够在水中溶解;d方案可行.


练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,如图所示装置进行有关实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是
(序号)
①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④饱和的NaHSO3溶液
(3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同.C中是由于SO2
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
,反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
,而D中则是由于SO2具有
漂白性
漂白性

(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是
碱液
碱液
,其作用是
吸收多余的二氧化硫,防止污染空气
吸收多余的二氧化硫,防止污染空气

(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色.为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其他离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是
②③
②③
.(填序号)
①观察稀硫酸溶液呈无色  ②观察CuSO4粉末呈白色  ③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍呈蓝色.
(6)若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应,最终铜片仍有剩余.根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是
反应过程中浓H2SO4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应
反应过程中浓H2SO4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应
精英家教网某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①连接仪器:把玻璃导管插入橡胶塞的操作是:
 
,然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动,将其插入.
②检查气体发生装置A的气密性的操作是:向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好.
(2)整套实验装置存在一处明显不足,请指出
 

用改正后的装置进行实验.实验过程如下:
实验操作 实验现象 结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯 D装置中:溶液变红
E装置中:水层溶液变黄
振荡后CCl4层无明显变化
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
 
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化:
D装置中:红色慢慢褪去.
E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色.
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似.氧化性:Cl2>(SCN)2
Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点为5℃,与水发生水解反应.
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因,请设计简单实验证明上述解释:
 

②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
 

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