题目内容
向含有等物质的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气,反应完全后,将溶液蒸发至干,可得固体物质58.5 g,则原混合溶液中含Na+_______mol,含NaBr________g。
1 51.5
解析:
通入足量的Cl2,发生2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2。加热蒸发后,溴挥发,剩余固体物质为NaCl。58.5 g NaCl即1 mol。根据钠元素守恒,故原混合溶液中n(Na+)=1 mol,又知NaBr和NaCl是等物质的量,故
n(NaBr)=0.5 mol,m(NaBr)=103 g·mol-1×0.5 mol=51.5 g。
(1)方法一:将尾气通入氨水,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体.为测定生成的(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该混合物样品4份,分别加入等浓度的NaOH溶液50.00mL,使生成的氨气全部逸出,测得有关实验数据如下:
实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L(标准状况) |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
(2)方法二:用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2,以制取石膏(CaSO4?2H20),此过程的中间产物是NaHSO3.调节尾气排放的流量可获得SO2与NaOH物质的量的最佳比,从而提高亚硫酸氢钠的产量.如图表示n(NaHSO3) 随n(SO2)/n(NaOH)不同值时的变化曲线.请填写下列空白:
①a=
②c=
(15分)某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性,且焰色反应呈现出紫色。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解。
(1)该溶液中一定不含有 (填离子的化学式)离子,一定含有的离子有 (填离子的化学式);
(2)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在,试写出该离子与酸反应的离子方程式: ;
(3)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:
①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为: mol,
②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式: ;
(4)将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中,所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ:
试根据图像推断①X的化学式: ,②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是: ;