题目内容
（15分）某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。
（1）该溶液中一定不含有 （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有 （填离子的化学式）；
（2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式： ；
（3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：
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①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为： mol，
②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式： ；
（4）将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中，所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ：
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试根据图像推断①X的化学式： ，②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是： ；
（1）HCO3—、Cl—、MnO4—（2分），K+、NH4+、Al3+、SO42—（2分）；
（2）HCO3—+H+=CO2↑+H2O（2分）；
（3）① 0.1（2分）
②Al3++NH4++2Na2O2+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑+O2↑+4Na+（2分）；
（4）①（NH4）2SO4 （2分）；
②0.1mol K+、0.2mol NH4+、0.15mol SO42—（3分）。
解析:
根据题意和实验现象说明一定无HCO3—、Cl—、MnO4—；一定含有的K+、NH4+、Al3+、SO42—离子。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案（2011?河西区一模）某无色溶液中可能含有 ①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO42-、⑥SO32-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
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①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32-④可能含有I-．
| A、①③ | B、①②③ | C、③④ | D、②③④ |
某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列说法一定正确的是（ ）| A、一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+ | B、一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+ | C、溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1：1：1 | D、溶液中c（H+）：c（SO42-）为2：9 |