题目内容

【题目】1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）
A.3.01×1023
B.6.02×10﹣23
C.1.204×1023
D.6.02×1023

【答案】D
【解析】解：1molNa转变为Na+时失去1mol电子，即失去的电子数为N=nNA=NA=6.02×1023个．故选D．

练习册系列答案
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【题目】25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是

A. M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

B. N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q

C. P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl—)

D. a<0.108

【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________；

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________；

（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________；

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

a．溶液的pH不再变化 b．v(I)=2v()

c．c()/c()不再变化 d．c(I)=y mol·L1

②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1)；

（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题图-3所示：

试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

【题目】现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：

请回答：

（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

①组成A的元素在周期表中的位置是_________________。

②当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为____L。

（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。

①下列关于C的说法正确的是_________（填字母）。

a. 其溶液为无色 b. 遇KSCN溶液变红色

c. 既有氧化性也有还原性 d. 其溶液可用于吸收氯气

②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是_________。

【题目】2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如图所示。有关该分子的说法正确的是

A. 该分子属于芳香烃

B. 两个苯环可以处于同一平面

C. 能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应

D. 1mol该分子最多可与2molH2发生加成反应

【题目】黄曲霉素AFTB1，其结构简式如下图所示，它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是

A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子

C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应

D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应

【题目】以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是___________________________________。

（2）加入氨水应调节pH的范围为______，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=________mol·L-l。

（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。

（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为_______________________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极得到电子数为0.2NA

C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl键数为3NA

D. 常温常压下，4.0gD2O中含有的中子数为2NA

【题目】在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol·L1，Cl的物质的量浓度为1.3mol·L1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol·L1NaOH溶液的体积为（ ）

A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL

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