Question

（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解   ④转移、洗涤  ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是                 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        。
（从下列中选用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 
D. 定容时俯视溶液的液凹面                    

Answer 1

（1）16.7mL        B  （2）偏小    无影响    偏小     偏大

考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）在稀释过程中，溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是
。根据规格相近的原则可知，应该选择25ml量筒，答案选B。
（2）根据c＝n/V可知，如果所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度会变稀，溶质的物质的量减少，浓度偏小；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则没有影响；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视溶液的液凹面，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏大。