Question

（12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有____________________________。
(3)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量(取用砝码)过程

(4)配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作按正确顺序编出序号                     。
(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是(　　)
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度             

Answer 1

(12分)(1)10.0 g（2分）　（2）玻璃棒和胶头滴管（2分)   
（3）高于(1分）　32.6 g（1分）

砝码质量/g	50	20	20	10	5
取用砝码过程	↓↑	↓	↓↑	↓	↓↑

（2分）  （4）①③④②⑤　（2分)     (5)ACD(2分）

考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。
（1）500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。
（2）氢氧化钠溶解以及氢氧化钠溶液转移时都需要玻璃棒，而定容还需要胶头滴管，因此缺少的仪器是玻璃棒和胶头滴管。
（3）游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，这说明右盘质量大，所以此时左边的托盘将高于此时右边的托盘将；托盘天平只能读数到0.1g，所以烧杯的质量应该是32.6g；砝码在使用时，一般遵循从大到小的原则，即正确的顺序应该是

砝码质量/g	50	20	20	10	5
取用砝码过程	↓↑	↓	↓↑	↓	↓↑

（4）根据配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是①③④②⑤。
（5）根据c＝n/V可知，如果使用滤纸称量氢氧化钠固体，则由于氢氧化钠的吸水，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低；容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不会影响实验结果；溶解后的烧杯未经多次洗涤，则溶质会减少，浓度偏低；如果胶头滴管加水后定容时仰视刻度，则容量瓶中溶液的液面超过刻度线，因此浓度偏低，使用答案选ACD。