题目内容

(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应，计算该容器的体积
(5分) 40 L
考查物质的量的有关计算。
根据n＝m/M可知
46.8g氯化钠的物质的量是
n＝46.8g÷58.5g/mol
＝0.8mol
根据反应的方程式NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓可知
100mol溶液中氯化钠的物质的量是0.1mol/L×0.02L＝0.002mol
所以氯化钠溶液的浓度是
0.002mol÷0.1L＝0.02mol/L
因此容器的容积是
V＝0.8mol÷0.02mol/L＝40L
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是
A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子
B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－
D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子
（共9分，每小题3分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量 ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？(计算过程规范)
下列叙述正确的是（   ）
A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023
B．常温下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023
C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023
D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023
浓度为2 mol/L的盐酸溶液V L，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是C
A．通入标况下的HCl气体44.8 L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
D．蒸发掉0.5 L水
铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则
A．金属失去的电子数相等B．参加反应的金属质量相等
C．参加反应的金属物质的量相等D．铁、镁、铝的质量比为56:24:27
（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解   ④转移、洗涤  ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是                 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        。
（从下列中选用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 
D. 定容时俯视溶液的液凹面                    
把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为
A．20a/3 +bB．20a+3bC．2a+3bD．10a+2b
下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
B．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 mol
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

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