在一定温度和压强下.1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气.X.Y两种气体是A．H2.N2O4B．H2.NO2C．H2.NOD．H2.N2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气，X、Y两种气体是

A．H₂、N₂O₄

B．H₂、NO₂

C．H₂、NO

D．H₂、N₂O

D

根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知，X和Y两种气体分别是氢气和N₂O，答案选D。

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为1N_A

B．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为1N_A

(9分)CO和CO₂的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO₂体积为11．2 L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是　　　　　g；
(2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是　　　　　L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是　　　　　g·L^－¹。

浓度为2 mol/L的盐酸溶液V L，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是C

A．通入标况下的HCl气体44.8 L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

D．蒸发掉0.5 L水

(4分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数约为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解   ④转移、洗涤  ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是                 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        。
（从下列中选用 A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面

同温同压下，3体积A₂气体跟1体积B₂气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是( )

用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度

C．容量瓶使用前未干燥

D．定容时俯视容量瓶刻度线

将15 mL 2 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－¹ MCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ^＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是(　　)