[题目]X.Y.Z三种物质中含同种元素.在一定条件下可以实现如图所示转化.下列推断不正确的是( ) A.若Y为氧化铝.则Y 生成X的条件是“通电 B.若X为硫单质.则Y 可能为硫化氢C.若Z为硝酸.则X可能为一氧化氮D.若Z为硝酸铁.则Y一定为铁单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】X，Y，Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化，下列推断不正确的是（）

A.若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”
B.若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢
C.若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮
D.若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质

【答案】D
【解析】解：A、若Y为氧化铝，X可以为Al，Z为NaAlO2 ， 2Al2O3 4Al+3O2↑，故A正确；
B、若X为硫单质，Y可能为H2S，Z为SO2 ， 2H2S+O2=2S+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O，S+O2=SO2 ，故B正确；
C、若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮，Y为NO2 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ，故C正确
D、若Z为硝酸铁，则Y可以是铁单质，也可以是FeO，X为Fe（NO3）2 ，故D错误；
故选D．

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是（）
A.NH4Cl
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4

【题目】25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（）
A.原氨水的浓度为10﹣3mol?L﹣1
B.溶液中减小
C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

【题目】25℃时，用浓度为0.1000molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
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B.根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10﹣3 molL﹣1
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：

KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O

（1）请完成该化学方程式并配平__________________

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）
A.a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D.b电极上发生还原反应

【题目】某种制取纯碱的方法如下：

（1）写出“反应I ”的化学方程式：__。

（2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__。

（3）写出“煅烧”反应的化学方程式：__。

（4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:___。

（5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __。

【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

【解析】（1）氨水显碱性，CO2为酸性氧化物，二者反应生成盐，CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵，故化学方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。

（2）氨气极易溶于水，氨水的浓度非常大，可以溶解大量的氨气，则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。向碳酸氢铵溶液中加入食盐后，溶液中主要存在四种离子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根据溶解度曲线可知，同温度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中会析出晶体NaHCO3。反应II为复分解反应，则反应方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

（3）过滤得到NaHCO3晶体，加热，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+与OH－结合为NH3·H2O，加热条件下，促进NH3逸出，即为“蒸氨”，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（5）氨气溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O碱性强于Al(OH)3，故将NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，离子方程式为：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：

（1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 __。

（2） “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__。

（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。

（5）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。

【题目】某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（　　）

A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液

【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2C2O4	H2S
电离平衡常数	1.8×10﹣5	Ka1=5.4×10﹣2 Ka2=5.4×10﹣5	Ka1=1.3×10﹣7 Ka2=7.1×10﹣15

请回答下列问题：
（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序
（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：
（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）． ①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤B中有锌剩余．

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