题目内容
【题目】25℃时,用浓度为0.1000molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.相同浓度时,三种酸的酸性强弱顺序是:HX>HY>HZ
B.根据滴定曲线可得,Ka(HX)=10﹣3 molL﹣1
C.滴定HY,V(NaOH)=20 mL时,c(Na+)=c(Y﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
D.滴定HZ,V(NaOH)=15 mL时,c(Z﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
【答案】D
【解析】解:A、氢氧化钠体积为0时,0.1000molL﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1,故酸性大小为HX<HY<HZ,故A错误; B、当NaOH溶液滴到10mL时,溶液中c(HX)≈c(X﹣),即Ka(HX)≈c(H+)=10﹣pH , 由于pH>4,则Ka(HX)<10﹣4 , 故B错误;
C、V(NaOH)=20mL时,HY与氢氧化钠恰好完全反应生成NaY,HY为弱电解质,Y﹣水解溶液显示碱性,c(OH﹣)>c(H+),故C错误;
D、V(NaOH)=15mL时,HZ有一部分与氢氧化钠反应,PH=1判断为强酸,HZ为强电解质溶液显酸性且存在水的电离平衡,溶液中氢离子浓度大于钠离子浓度,浓度关系为:c(Z﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣),故D正确;
故选D.
【题目】阅读、分析下列两个材料: 材料一:如图
材料二:如表
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇C2H6O2 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 跟水、酒精以任意比互溶 |
根据上述材料及课本知识,回答下列问题(每空只填一个字母选项,):
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
(1)分离汽油和水的最佳方法是;
(2)去除纯碱中的少量氯化钠杂质,最好应用;
(3)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 .