题目内容
【题目】X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有18个电子，相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去)：
化合物 | X | Y | Z |
分子中含有的原子个数 | / | 4 | / |
摩尔质量/g·mol－1 | 32 | 34 | / |
回答下列问题：
(1)X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为
则X的化学式为________。
(2)Y的化学性质描述正确的是________。
a．不稳定性 b．弱碱性
c．氧化性 d．还原性
(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)＝6.0×10－36。若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH＝________。
②若反应后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
(4)将一定量的Z气体通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①0点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子浓度大小顺序为______________________。
【答案】(1)N2H4 (2)acd (3)①1 ②3.0×10－6
(4)①Na2S和NaOH ②c(Na＋)>c(Cl－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)
【解析】根据题目信息可知X为N2H4，Y为H2O2，Z为H2S。(2)Y为H2O2，其具有不稳定性、氧化性、还原性。(3)Z为H2S，将一定量的H2S气体通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应生成硫化铜沉淀和硫酸。①反应后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1；②若反应后溶液中c(S2－)＝2.0×10－30mol·L－1，根据Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝6.0×10－36计算，则溶液中c(Cu2＋)＝3.0×10－6mol·L－1。(4)根据题给图像结合反应Na2S＋HCl===NaHS＋NaCl，NaHS＋HCl===NaCl＋H2S↑分析可知，①0点溶液中所含溶质的化学式为Na2S和NaOH；②由图像可知，a点溶液为NaCl和NaHS的混合液且氯化钠的浓度大于硫氢化钠的浓度；溶液呈碱性，说明硫氢根离子的水解程度大于电离程度，故该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(Cl－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)
