题目内容
【题目】在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是
A. 若温度升高，混合气体的颜色变深
B. 在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9
C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动
D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大
【答案】C
【解析】A、N2O4(g)
2NO2(g)正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，N2O4为无色，NO2为红棕色，所以混合气体的颜色变深，A正确。B、N2O4(g)2NO2(g)第60秒达到平衡，平衡时NO2浓度为0.12mol/L，N2O4浓度为0.04mol/l ，则平衡常数
=0.122/0.04=0.36，则其逆反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=1/0.36=25/9，B正确。C、反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，相当于增大压强，平衡逆向移动，C错误。D、 反应达平衡后，再通入NO2气体，NO2浓度增大，虽然增大生成物浓度，平衡逆向移动，但根据勒夏特勒原理，NO2浓度仍原来的要大，D正确。正确答案为C
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