题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 8 g O2含有 4NA个电子

B. 1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液所含氧原子数为 4NA

C. 标准状况下，22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为 2.5 NA

D. 标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个分子

【答案】A

【解析】A、根据n=可知8g氧气的物质的量n==0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4NA个，选项A正确；B、 溶液中除了硫酸分子中含有氧原子，水分子中也含有氧原子，故1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液所含氧原子数大于 4NA，选项B错误；C、标准状况下，22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为 2 NA，选项C错误；D、标准状况下，CCl4不是气态物质，22.4 L CCl4含有分子大于NA个，选项D错误。答案选A。

练习册系列答案
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【题目】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）
A.尼龙绳
B.宣纸
C.羊绒衫
D.棉衬衣

【题目】2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法不正确的是

A. 光驱分子马达的分子式是C34H46O2，属于烃的含氧衍生物

B. 分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景

C. 三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素

D. 光驱分子马达能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应

【题目】（1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。

（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃时：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol-1

（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

【题目】（1）已知碳单质的燃烧热为－393.5 kJmol-1，CO的燃烧热为－283kJmol-1，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式______________________________________。

（2）以CO为燃料，可以制成燃料电池。以CO为燃料，熔融碳酸盐为电解质的燃料电池正极通入的气体是_____________，负极的电极反应式____________________________。

（3）CO是汽车尾气之一，严重污染空气，在汽车上安装尾气处理器，发生反应：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。

现在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生上述反应，随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为V(I)、V(II)、V(III)，则三者大小关系为______________。

②该反应△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K=_________；

曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若维持温度为T2压强为P2的条件下，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，CO2的浓度为0.8 mol·L－1的是______________________________。

A．4mol NO＋4 mol CO B．2 mol N2+2 mol CO2

C．1mol NO＋1mol CO＋1 mol N2+2 mol CO2 D．1mol NO＋2mol N2＋2 mol CO2

【题目】碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法。某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验。

（已知：氯水中含有CL2分子，Cl2 ＋2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2）

请回答：

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是_____________（填序号）。

a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯 d.蒸发皿

（2）步骤③的实验操作是_______________________。

（3）步骤⑤实验操作可分解为如下几步：

（A）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水

（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

（C）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把漏斗放正

（D）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

（E）静置，分层

（F）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔

（G）旋开活塞，用烧杯接收溶液

（H）从分液漏斗上口倒出上层水溶液

①上述（G）步骤的操作目的是____________________________________。

②能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是___________________________。

③以下物质中，能用来代替CCl4的是_______。

A汽油 B 酒精 C NaCl溶液 D NaOH溶液

（4）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色。某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是： _______________________________。

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.CCl4可用于鉴别溴水和碘水
C.漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张
D.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大

【题目】

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。

装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。

（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。

①证明氯水已饱和的现象是 。

②测定饱和氯水的pH方法是 。

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

② 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）

②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。

③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。

【题目】X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有18个电子，相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去)：

化合物

X

Y

Z

分子中含有的原子个数

/

4

/

摩尔质量/g·mol－1

32

34

/

回答下列问题：

(1)X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为则X的化学式为________。

(2)Y的化学性质描述正确的是________。

a．不稳定性 b．弱碱性

c．氧化性 d．还原性

(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)＝6.0×10－36。若不考虑溶液体积的变化，则：

①反应后溶液的pH＝________。

②若反应后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

(4)将一定量的Z气体通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①0点溶液中所含溶质的化学式为____________。

②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子浓度大小顺序为______________________。

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