题目内容
【题目】在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是
A.反应体系的总压恒定B.2v(B)正=3v(C)逆
C.c(A):c(B)=1:3D.单位时间内生成2molC,同时生成2molD
【答案】B
【解析】
A．该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，体系的总压强恒定不变，A选项错误；
B．任何时刻都有2v(B)正=3v(C)正，2v(B)正=3v(C)逆，说明v正=v逆，反应达到平衡状态，B选项正确；
C．根据化学反应方程式可知，A与B发生反应是按照1：3关系进行的，若开始加入的物质是按照1：3加入，则任何时刻都存在c(A):c(B)=1:3，C选项错误；
D．单位时间内生成2molC，同时生成2molD，均体现的是正反应方向，D选项错误；
答案选B。
【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是____________。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。
