题目内容

【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识,完成下面内容。

实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL,请回答下列问题:

应选择____mL的容量瓶,用天平称取____g NaOH

溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(偏大偏小,下同);在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中,每次洗涤液均需注入容量瓶,不能损失点滴液体,否则会导致溶液的浓度______

有人认为,用这种方法只能配置0.1 mol·L-1NaOH溶液,而无法得到0.1000 mol·L-1NaOH溶液,你觉得他的理由是__________________________________________

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液

分离饱和食盐水与沙子的混合物______

从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______

从碘水中提取碘单质______

分离水和汽油的混合物______

分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______

【答案】 偏大 偏小 由于NaOH固体极易潮解,无法精确称取1.000gNaOH固体 C A F E

【解析】

1)①根据n=cVm=nM来计算,注意按照配置250mL溶液计算;

②根据c=来进行误差分析

③根据氢氧化钠易潮解的性质分析;

2)①固液分离,采用过滤的方法;

②氯化钠的溶解度随着温度的升高而变化不大,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大;
③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法;

④互不相溶的液体采用分液的方法分离;
⑤互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离.

(1) ①由于无230mL的容量瓶,故选用250mL的容量瓶,配制出250mL0.1mol/L的溶液,故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol,质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g

答案:250 1.0

NaOH溶解时放出大量的热,未冷却到室温后转移入容量瓶中,根据热胀冷缩原理,会使定容时加水体积偏小,所得溶液的浓度偏大;在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中,每次洗涤液均需注入容量瓶,不能损失点滴液体,否则会导致溶质的损失,溶液的浓度偏小;

答案:偏大 偏小

③由于NaOH固体极易潮解,无法精确称取1.000gNaOH固体,所以无法配置0.1000 mol·L-1NaOH溶液;

答案:由于NaOH固体极易潮解,无法精确称取1.000gNaOH固体

2)①不溶于水的固体和溶液的分离,采用过滤的方法,故选D

②硝酸钾和氯化钠都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用结晶的方法分离,故选C

③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法,故选A

④汽油和水不互溶,二者混合分层,所以可以采用分液的方法分离,故选F

⑤四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体,所以可以采用蒸馏的方法分离,故选E

答案: C A F E

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(3)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式______________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________

(4)实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。

(5)为了顺利完成实验,正确的操作是_____(填序号)。

①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯 ②同时点燃A、D处酒精灯 ③先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯

(6)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加浓________________(填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。

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