Question

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

回答下列问题：

(l)仪器A的名称是____，Na2S的电子式为____。

(2)三颈烧瓶B中制取Na2S203反应的总化学方程式为_______________

(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3．5H2O的步骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的目的是____；操作②是____；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

(4)测定Na2S203.5H2O纯度取6.00 g产品，配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度0. 0500 mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2 S4O62-+2I-，相关数据记录如下表所示。

Na2S2035H20的纯度为____%（保留1位小数）。

(5)Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为________________________________________

Answer 1

【答案】蒸馏烧瓶 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S203+CO2 为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低 蒸发浓缩,冷却结晶 82.7% S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋

【解析】

(l)仪器A是蒸馏烧瓶；Na2S为离子化合物，根据组成写出Na2S的电子式；

(2)二氧化硫、硫化钠、碳酸钠混合反应生成Na2S203和CO2，据此写出反应方程式；

(3) 趁热过滤,防止溶液中Na2S2O35H2O析出，将除去碳后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,可得粗晶体，据此进行分析；

(4) 根据实验数据计算出消耗标准液的体积，注意数据的选用；根据2S2O32--- I2关系可知n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)，然后根据题给数据计算出产品纯度。

(l)仪器A的名称是蒸馏烧瓶；Na2S为离子化合物，Na2S的电子式为：

综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶；

(2)二氧化硫、硫化钠、碳酸钠混合反应生成Na2S203和CO2，反应的总化学方程式为：

4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S203+CO2；综上所述，本题答案是：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S203+CO2。

(3) 从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O,在混合液中加入活性碳脱色,然后趁热过滤,防止溶液中Na2S2O35H2O析出,将除去碳后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,可得粗晶体,所以操作①趁热过滤,其目的是：趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质,操作②是蒸发浓缩,冷却结晶；
因此，本题正确答案是:为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低;蒸发浓缩,冷却结晶。

(4) 第二组实验数据相差较大,舍去,故消耗标准液的体积为（19.98+20.02）/2=20.00mL，根据2S2O32--- I2关系可知n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)，故产品纯度为: [20×10-3×0.05×2×（100/10）×248]/6×100%=82.7%；综上所述，本题答案是：82.7%。
(5)Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋；综上所述，本题答案是：S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋。