Question

已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol

B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol

C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

Answer 1

A

反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氢的反应热＝436 kJ/mol＋243kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，A正确，答案选A。