题目内容
【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示.
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时,应向污水中加入适量的 .
A.BaSO4
B.CH3CH2OH
C.Na2SO4
D.NaOH
(2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是 Ⅰ.;
Ⅱ. .
(3)电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH3)沉淀的离子方程式是 .
(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图).A物质的化学式是 .
【答案】
(1)C
(2)Fe﹣2e﹣=Fe2+;4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
(3)4Fe2++10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+8H+
(4)CO2
【解析】解:(1)为了增强溶液的导电性,因此可选用易溶性强电解质溶液,排除A和B,考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.0~6.0之间,因此不能添加NaOH,BaSO4不溶,所以答案是:C;(2)电解时铁作阳极,因此主要发生Fe﹣2e﹣=Fe2+ , 同时也发生副反应,即溶液中的OH﹣失电子被氧化生成O2 , 所以答案是:Fe﹣2e﹣=Fe2+;4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑;(3)根据得失电子守恒和电荷守恒,电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH3)沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+8H+ , 所以答案是:4Fe2++10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+8H+;(4)负极反应是CH4失电子,该电池的电解质环境是熔融碳酸盐,所以负极反应为:CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O;电池是以熔融碳酸盐为电解质,可以循环利用的物质只有二氧化碳; 所以答案是:CO2 .
【题目】某学生用0.100 0molL﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下:
(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要 .
(2)滴定: Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上.
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数.
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液.
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数.
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号) , 该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 , 判断滴定终点的现象是 .
③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的读数如图所示,则a=;
②烧碱样品的纯度为%.