题目内容
【题目】有一可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始浓度c(A)=2mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=c(D)=0,反应开始20min后达到平衡状态,此时D的平衡浓度为0.5mol/L,则下列说法不正确的是( )
A.前20 min的平均反应速率v(C)=0.1 mol/(Lmin)
B.A的转化率为50%
C.C的平衡浓度c(C)=4 mol/L
D.B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L
【答案】C
【解析】解:利用三段式法计算:
2A(g)+ | 3B(g) | 4C(g)+ | D(g) | ||
起始(mol/L) | 2 | 3 | 0 | 0 | |
转化(mol/L) | 1 | 1.5 | 2 | 0.5 | |
平衡(mol/L) | 1 | 1.5 | 2 | 0.5 |
A.前20 min的平均反应速率v(C)= =0.1mol/(L.min),故A正确;
B.A的转化率为 ×100%=50%,故B正确;
C.C的平衡为浓度为2mol/L,故C错误;
D.B的平衡浓度为1.5mol/L,故D正确.
故选C.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点,需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题.
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