题目内容
12．下列有关水的电离的说法正确的是（ ）| A． | 将水加热，KW增大，pH不变 | |
| B． | 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，C（H+） 增大 | |
| C． | 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 | |
| D． | 向水中加少量KOH固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 |
分析 A、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小；
B、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C、铵根离子的水解对水的电离起到促进作用；
D、碱能抑制水的电离．
解答 解：A、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故A错误；
B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；
C、铵根离子的水解能结合OH-，对水的电离起到促进作用，水的电离平衡右移，电离程度增大，故C错误；
D、向水中加入KOH，溶液中氢氧根的浓度增大，水的电离平衡被抑制，即水的电离程度减小，故D错误．
故选B．
点评 本题考查学生水的电离知识，难度不大，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（ ）
| A． | Na | B． | Mg | C． | Cl | D． | Ne |
7．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（ ）
| A． | NO2不断通人FeS04溶液中 | B． | CO2不断通人CaCIz溶液中 | ||
| C． | NH3不断通入AICl3溶液中 | D． | SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | X、Y元素的金属性：X＜Y | |
| B． | 工业上利用电解YCl3来获得金属单质Y | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| D． | 可以利用电解法获得金属单质X |
20．将物质的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液，则下列关系错误的是（ ）
| A． | c（OH-）＞c（H+） | B． | c（NH4+）＞c（NH3•H2O） | ||
| C． | c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）＞c（Cl-） | D． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |