如表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色BFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．如表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B	Fe³⁺有强氧化性	FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C	浓硫酸有吸水性	浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑
D	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
B．铁离子具有氧化性，能和Cu发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；
C．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去；
D．二氧化硅没有导电性，但二氧化硅能用于制造光导纤维．

解答解：A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴、酸性高锰酸钾溶液氧化而导致溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二者没有因果关系，故A不选；
B．铁离子具有氧化性，能和Cu发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，从而用氯化铁溶液腐蚀铜，二者有因果关系，故B选；
C．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去，浓硫酸使蔗糖和纸张碳化变黑是其脱水性所致，与浓硫酸的吸水性无关，二者没有因果关系，故C不选；
D．二氧化硅没有导电性，但二氧化硅能用于制造光导纤维，是利用光的全反射原理，所以I错误，故D不选；
故选B．

点评本题考查物质的性质及用途，明确元素化合物的性质是解本题关键，注意浓硫酸吸水性和脱水性区别，易错选项是A，二氧化硫具有漂白性也具有还原性，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
	C．	25℃时，0.1mol•L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
	D．	0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）

6．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：

请回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．
（2）向滤液中滴入适量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，写出除去Cu²⁺的离子方程式：Cu²⁺+S^2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．如图2是温度pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）₃的K_sp=2.64×10^-39]．下列说法正确的是cd（选填序号）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29 mol/L
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺的离子方程式为6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是NiSO₄．
（5）确定步骤四中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L^-1的H₂SO₄溶液、蒸馏水、pH试纸）：
①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄•6H₂O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干．

3．某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（　　）

	A．	生成物是乙醛		B．	乙醇发生了还原反应
	C．	铜是此反应的催化剂		D．	反应中有红黑颜色交替变化的现象

10．已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12．下列关于该温度下的叙述正确的是（　　）

	A．	向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，K_sp（AgCl）减小
	B．	饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大
	C．	若向0.0008mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中加入等体积0.002 mol•L^-1的AgNO₃溶液，则CrO₄^2--完全沉淀
	D．	若将0.001mol•L^-1AgNO₃溶液滴入浓度均为0.001 mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

20．具有令人愉快香味的铃兰醛可用如图路线合成：

已知：R₁CHO+R₂CH₂CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R₁CH=

RCl+

$\stackrel{催化剂}{→}$

+HCl（R、R₁、R₂均为烃基）
请按要求回答下列问题：
（1）A的名称2-甲基丙烯（或异丁烯）；上图中属于取代反应的有（填反应编号）②④．
（2）C的同系物分子式通式：C_nH_2n-6（n≥6）；D的官能团的结构简式：-COOR（R为烃基）．
（3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式：

．
（4）反应⑥中常有副产物M（C₁₇H₂₂O）的产生．M的结构简式为

．
（5）写出反应⑧的化学方程式：

．
（6）N是D的芳香族同分异构体，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰．写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简式：

．

7．

O₃氧化海水中I^-是大气中碘的主要来源．将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，发生反应如下：
反应Ⅰ：O₃+2I^-+2H⁺=I₂+O₂+H₂O
（1）用双线桥标示反应Ⅰ的电子转移情况

．
（2）I₂可以继续与I^-发生反应Ⅱ：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H，为探究外在条件对I₃^-生成速率的影响，做了如下三组实验，完成表中的内容（表中不要留空格）：

实验编号	实验目的	反应物	温度	反应前溶液的pH
A	对照组	O₃+NaI+H₂SO₄	25℃	5.2
B	研究FeCl₂对I₃^-生成速率的影响	O₃+NaI+H₂SO₄+FeCl₂	25℃	5.2
C	研究温度对I₃^-生成速率的影响	O₃+NaI+H₂SO₄	5℃	5.2

（3）用离子色谱仪测定I₃^-浓度随时间变化如图所示：
①反应Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②实验B 10s内，I₃^-的生成速率为8.8×10^-4mol/（L．s）．
③实验B 18s后，I₃^-生成速率降低的主要原因是I^-浓度降低．
（4）为进一步探究FeCl₂对I₃^-生成速率的影响，提出合理假设，
假设一：Fe²⁺对反应起催化作用；
假设二：Cl^-对反应起催化作用．
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．
实验步骤及结论：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO₄、Na₂SO₄固体少许，之后同时向两支试管中通入O₃，用离子色谱仪测定10s后I₃^-浓度，若c_A（I₃^-）＞c_B（I₃^-），说明假设一成立，若c_A（I₃^-）=c_B（I₃^-），则假设一不成立．

4．

GTN{[Ni（CHZ）₃]（ClO₄）₂}是一种具有较强爆轰成长距离的初发药．
（1）基态镍原子有2个未成对电子，二价镍离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）ClO₄^-的空间构型是正四面体（用文字描述）；与ClO₄^-互为等电子体的一种分子为CCl₄等（填化学式）；HClO₄酸性比HClO₂强，其原因是HClO₄有3个非羟基氧，而HClO₂有1个非羟基氧．
（3）化学式中CHZ为碳酸酰肼，化学式为CO（N₂H₃）₂，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为sp²；1molCO（N₂H₃）₂分子中含有σ键数目为11N_A．
（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni²⁺数目为x，Ni²⁺的配位数为y，边长为0.208nm，每个Ni²⁺距离最近的Ni²⁺数目为z．
　　　 ①x：y：z=2：3：6．
　　　 ②列式NiO晶体的密度为：$\frac{4×75}{（2.08×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

5．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	液化、汽化、风化、熔化等都属于物理变化
	B．	液化石油气、汽油、花生油主要成分都是碳氢化合物
	C．	水分子之间可以形成氢键，所以水比硫化氢稳定
	D．	提出原子在一定轨道上运动的原子结构模型是波尔

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