Question

【题目】某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（ ）

A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

D. 淡化过程中易在戊室形成水垢

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、Cl-放电能力大于OH-；
B、戊室收集到22.4L即1molH2，转移电子2mol，通过甲室阳膜的阳离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等；
C、阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以丙室中物质主要是水；
D、开始电解时，甲室为阳极，氯离子放电生成氯气，戊室为阴极，水得电子生成氢气同时生成OH-，生成的OH-和HCO3-反应生成CO32-，Ca2+转化为CaCO3沉淀。

A、Cl放电能力大于OH，所以阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2↑，故A不选；

B、戊室收集到22.4L即1molH2，转移电子2mol，而通过甲室阳膜的阳离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，所以通过甲室阳膜的离子的物质的量一定小于为2mol，故B选；

C、阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过，所以电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以乙室和丁室中部分离子的浓度增大，丙室中物质主要是水，淡水的出口应为b，故C不选；

D、开始电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH，生成的OH和HCO3反应生成CO32，Ca2+转化为CaCO3沉淀，所以电解一段时间后阴极区会发生反应：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O，故D不选。