题目内容

【题目】某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（ ）

A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

D. 淡化过程中易在戊室形成水垢

【答案】B

【解析】

A、Cl-放电能力大于OH-；
B、戊室收集到22.4L即1molH2，转移电子2mol，通过甲室阳膜的阳离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等；
C、阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以丙室中物质主要是水；
D、开始电解时，甲室为阳极，氯离子放电生成氯气，戊室为阴极，水得电子生成氢气同时生成OH-，生成的OH-和HCO3-反应生成CO32-，Ca2+转化为CaCO3沉淀。

A、Cl放电能力大于OH，所以阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2↑，故A不选；

B、戊室收集到22.4L即1molH2，转移电子2mol，而通过甲室阳膜的阳离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，所以通过甲室阳膜的离子的物质的量一定小于为2mol，故B选；

C、阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过，所以电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以乙室和丁室中部分离子的浓度增大，丙室中物质主要是水，淡水的出口应为b，故C不选；

D、开始电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH，生成的OH和HCO3反应生成CO32，Ca2+转化为CaCO3沉淀，所以电解一段时间后阴极区会发生反应：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O，故D不选。

练习册系列答案
相关题目

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z单质占空气体积的，W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是___ (用元素符号表示，下同)，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）写出X的电子排布式_____。

（3）W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____。

（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是____(用化学式表示)，原因是_________。

【题目】有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系：

BA甲（C3H7Br）DE

已知：B能发生银镜反应，试回答下列问题：

（1）甲的结构简式：____________________。

（2）B与银氨溶液反应的化学方程式：____________________________。

（3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为：____________________________________。

（4）A与氧气反应生成B的化学方程式：_______________________________________。

（5）D生成E的化学方程式：_________________________________________________。

【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

C. A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1:2:2

D. 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOH

【题目】金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。

（1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________（写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为_________（用离子方程式表示）。

（2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_________。

（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______）

A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂

C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应

（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中阳离子的浓度为___________mol/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为____________g。

【题目】海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl26H2O的流程如图：

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。

（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。

（4）从MgCl2溶液获得MgCl26H2O晶体的主要操作包括____。

【题目】镓是一种低熔点高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。

（1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式__________________。

（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

① 图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。

② 该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为__________（仅改变温度或压强中的一种）。

（3）若用压强平衡常数Kp表示，此时B点对应的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数）

（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________。

②阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2-，写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是_____________。

【题目】Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法不正确的是

A.该电池正极的电极反应式：2H++H2O2+2e-=2H2O

B.石墨电极上发生还原反应

C.溶液中H+向石墨电极移动

D.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

【题目】实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是( )

A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸

B.在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中

C.加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网