Question

【题目】（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为______，其中含氧原子的物质的量为______,该气体在标准状况下的密度是______（若不能整除，保留两位小数）。

（2）0.5mol H3PO4质量是_______，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子。

（3）在标准状况下，将体积为______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为________。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________；

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

Answer 1

【答案】 6.72L 0.6mol 2.86g/L 49g 0.5NA 2 5.6L 2.5 g 2:1 1:2

【解析】(1)二氧化硫的物质的量为=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，含有氧原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，标况下的密度为=2.86g/L；(2)0.5mol H3PO4的质量是0.5mol×98g/mol=49g，根据N=nNA可知磷酸的分子数是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，n(O)=n(H3PO4)×4=0.5mol×4=2mol；(3)n(NH3)=0.5molL-1×0.5L=0.25mol，V(NH3)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，m(CuSO45H2O)=0.01mol×250g/mol=2.5g；(4)①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1；②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2。