题目内容
【题目】反应2A=B+3C，在20℃进行时其v（A）=5molL﹣1s﹣1 ． 已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中v（C）是（ ）
A.20 molL﹣1s﹣1
B.40 molL﹣1s﹣1
C.60 molL﹣1s﹣1
D.15 molL﹣1s﹣1
【答案】C
【解析】解：在20℃时，由 
可知，v（C）= 
×5molL﹣1s﹣1=7.5molL﹣1s﹣1 ，
每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，温度升高至50℃时，此反应中v（C）=7.5molL﹣1s﹣1×23=60 molL﹣1s﹣1 ，
故选C．
【考点精析】通过灵活运用反应速率的定量表示方法，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此题．
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变
C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正<v逆
D. 830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L－1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A．500 s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
