题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA

B．将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA

D．100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

练习册系列答案
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．用明矾净化饮用水

B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱

C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

请回答下列问题：

(1)按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。

(2)装置B的作用为_________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。

(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次________________(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为____________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。

(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。

下列说法不正确的是

A．在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0

B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变

C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解

D．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

下列说法正确的是

A．HNO3是挥发性一元酸

B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物

C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化

D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”。工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO2+＋V3+＋H2OVO2+＋V2+＋2H+。下列叙述错误的是

A．放电时，正极电极反应为：VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O

B．充电时，阴极电极反应为：V3+＋e-＝V2+

C．放电时，H+从电池右边移向左边

D．利用该电池电解饱和NaCl溶液(石墨作电极)，2 mol VO2+发生氧化反应时，可生成气体44.8 L

如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积

下列关于氨气的说法正确的是（ ）

A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥

B．用图装置吸收NH3可防止倒吸

C.氨水能导电，所以NH3是电解质

D．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气

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