题目内容
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。
请回答下列问题：
(1)按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。
(2)装置B的作用为_________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。
(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序依次________________(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为____________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。
(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。
练习册系列答案
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，0）。则d原子的坐标参数为_________________。
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44 L H2（标准状况）