下列说法不正确的是A．在常温下SiO2+2CO(g)不能自发进行.则该反应的∆H＞0B．常温下.NH4Cl溶液加水稀释.不变C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞.溶液变红.证明Na2SiO3发生了水解D．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是

A．在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0

B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变

C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解

D．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有NA个氯原子的氯气的质量是71g

B．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

C．1L 1mol/L 盐酸中所含离子总数为NA

D．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA

“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物

A．不能透过滤纸 B．一定是浊液

C．一定是溶液 D．有丁达尔效应

从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。

(2)下列说法正确的是____________。

a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)

操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA

B．将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA

D．100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

【化学—选修5：有机化学基础】有机物M按下图反应流程可合成两种高分子化合物。

已知：D能发生银镜反应。M的核磁共振氢谱如图。完成下列填空：

（1）有机物M的名称是（系统命名法），B中官能团的名称是。

（2）F的结构简式为，反应①的类型是。

（3）写出反应②的化学方程式。

（4）反应③④的目的是。

（5）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式。

①分子中含有“—COO—”和“—OH”、②只有三类氢原子、③分子中不含“—O—O—”

（6）设计一条由乙烯制得二丙酸乙二酯的合成路线，其他无机试剂任选。

（合成路线常用的表示方式为：）

氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是。氧化时加入的KMnO4的作用是。

（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式。

（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是。

（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、。

（5）加入铁屑的作用是、。

（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品适宜工艺条件分别为（指出条件的温度和时间）。

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）

物质组别	甲	乙	丙
A	Mg	FeSO4	O2
B	Cl2	H2O	NH3
C	Fe	H2O	FeCl3
D	NaHCO3	Ca(OH)2	Na2CO3

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