题目内容

下列说法不正确的是

A.在常温下SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)不能自发进行,则该反应的∆H>0

B.常温下,NH4Cl溶液加水稀释,不变

C.向硅酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解

D.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题:

(1)W在周期表中的位置是___________,Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示);由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。

(2)下列说法正确的是____________。

a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.10~0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下:

操作Ⅰ:取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。

操作Ⅱ:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2=S4O+2I-)

操作Ⅲ:然后再加硫酸调节水样pH至1~3。

操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________________。

③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是______________________。

④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。

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