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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

练习册系列答案
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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；

②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。

(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______________。

(2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于___________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。

(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是 。

鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱分子结构如图：

鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用)，长期服用会成瘾，使人体体质衰弱，精神颓废，寿命缩短，1 mol该化合物完全燃烧的耗氧量及在一定条件下与Br2发生苯环上取代反应生成的一溴代物同分异构体种数分别是

A．26.5 mol, 8

B．24.5 mol, 10

C．24.5 mol, 8

D．26.5 mol, 6

下列实验操作正确的是

A. 向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

B. 向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强

C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案

D. 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将晶体加热至完全变白色后，在空气中冷却后称量

“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物

A．不能透过滤纸 B．一定是浊液

C．一定是溶液 D．有丁达尔效应

[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是 ，基态D原子价电子的轨道表达式为 。

（2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是 。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6属于 晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。

② [C(OH)4]－中存在的化学键有 。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是 。

（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

① 在该晶胞中，E的配位数为______________。

② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0，）；c为（，，0）。则d原子的坐标参数为_________________。

③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。

从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA

B．将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA

D．100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

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