题目内容
【题目】在密闭容器中通入一定量的HI气体,使其在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。下列叙述中,一定属于平衡状态的是
A. HI、H2、I2的浓度相等
B. 混合气体的颜色不再变化
C. 混合气体的总压强不再变化
D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)=2∶1∶1
【答案】B
【解析】
反应为可逆反应,无论是否达到平衡状态,都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变。
A项、平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度,H2、I2、HI的浓度相等不能作为达到平衡的依据,故A错误;
B项、当反应达到平衡状态时,各物质的浓度不再变化,所以容器内气体颜色的深浅不变,故B正确;
C项、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论该反应是否达到平衡状态,容器中气体压强始终不变,故C错误;
D项、当该反应的反应速率之比为其系数之比时,该反应不一定达到平衡状态,故D错误。
故选B。
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【题目】研究弱电解质的电离,有重要的实际意义。
Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。
(1)醋酸的电离方程式为__________________________________________________。
(2)保持温度不变,向醋酸溶液中通入一定量的氨气,下列量将变小的是________。
A. c(CH3COO-) B. c(H+)
C. c(OH-) D. CH3COOH电离平衡常数
(3)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释,c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________(填字母)。
A. 相同温度下,浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比:盐酸>醋酸
B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 25℃时,1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2
D. 10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应
Ⅱ. 对比酸性的相对强弱
(5)现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液,请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”)。
① 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后,pH的大小关系为a_______b。
② pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积大小关系为a_______b。
③ 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液的pH的大小关系为a_______b。
④ 相同物质的量浓度的两种酸溶液中,水的电离程度的大小关系为a_______b。
(6)某些弱酸的电离常数如下:
化学式 | CH3COOH | HSCN | HCN | HClO | H2CO3 |
电 离 常 数 | 1.8×10-5 | 1.3×10-1 | 4.9×10-10 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
①下列反应可以发生的是__________(填字母)。
A. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
②25℃时,将20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图,并注明对应酸的化学式。__________
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