题目内容
【题目】铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。
(1)基态镍原子的价电子排布式为__________。
(2)抗癌药奥钞利铂(又名乙二酸铂)的结构简武如图所示。
①分子中氮原子杂化轨道类型是______,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为_____NA。
(3)碳酸澜[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血症。
①写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式________。
②镧镍合金可用于储氢,储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3,最小重复结构单元如图所示(
、O、●代表晶体中的三种微粒)，则图中●代表的微粒是_______(填微粒符号)。
(4)用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。
①巳知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁平酰胺晶体为______晶体。
②二茂铁甲酰胺中存在的化学键_________。
③碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高,主要原因是______________。
(5)铝镍合金的晶胞如图所示。已知:铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞中镍、铝原子的最短核间距(d)为_______pm。
【答案】 3d84s2 sp3 N>O>C 7 SO3 H2 分子 共价键、配位键 氨分子间存在氢键 
【解析】（1）核外电子排布为[Ar]3d84s2，则价电子排布式是3d84s2；(2) ①氨基上的N原子含有3个 σ 键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化；一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，元素的第一电离能越大，但是由于N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，其第一电离能比O还大，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C；②乙二酸分子中含有两个碳氧双键、一个碳碳单键、两个碳氧单键和两个氧氢键，故1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为7NA；(3) ①等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团，与CO32-互为等电子体的分子有SO3；②根据分摊法计算，晶体中的三种微粒
占8×
=1，故为La，、O占8×
+1=5，故为Ni，、●占8×
+2×=3，故图中●代表的微粒是H2；(4) ①由信息可知，二茂铁熔沸点较低，则二茂铁属于分子晶体；②C5H5-与Fe2+之间形成的化学键时亚铁离子提供空轨道，C提供孤对电子，二者形成配位键，故二茂铁甲酰胺中存在的化学键有共价键、配位键；③氨分子间存在氢键，故相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高；(5)据图可知，该晶胞中含有铝原子个数为8×=1个，镍原子个数为1个，设晶胞边长为acm，则铝镍合金的密度为
，a=
，Ni原子位于体心，Al原子位于顶点，则镍、铝的最短核间距(d)为体对角线的一半，即d=
。
【题目】已知反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若500℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为____。
（2）上述反应中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）700℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有____(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.温度升高到900℃ D.使用合适的催化剂
【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。
(2)如图，表示NO2变化曲线的是____，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效的催化剂