某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究.总结出三个可由金属制备H2的反应:①Zn+盐酸,②Na+水,③Al+NaOH溶液(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑).为点燃上述三个反应生成的H2.他们设计了如右图所示的装置.请回答下列问题:(1)要取用浸在煤油中的金属Na进行实验.其正确的操作方法是 .(2)写出Na与H2O反应的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可由金属制备H₂的反应：①Zn^₊盐酸；②Na^₊水；③Al+NaOH溶液（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。为点燃上述三个反应生成的H₂，他们设计了如右图所示的装置。

请回答下列问题：
（1）要取用浸在煤油中的金属Na进行实验，其正确的操作方法是___________________。
（2）写出Na与H₂O反应的离子方程式：_____________________________。
（3）在点燃H₂之前必须先进行________________，方法是_________________________________。
（4）该实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③实验获得了成功，②却失败了。经过认真分析，他们认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少。于是，他们准备增加Na的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__________________。
（5）该实验小组查阅到Na、苯（一种不与Na反应的液态有机物）、水的密度分别为0.97g?cm^-3、0.88g?cm^-3、1.00g?cm^-3，并据此对实验进行了如下图所示的改进。在改进后的实验中，H₂的生成速率减慢，原因是_____________________________________________________。

（1）用镊子取出钠块，用滤纸吸净钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去钠表面的氧化层，再切下一小粒钠备用，余下的钠全部放回原试剂瓶
（2）2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（3）验纯用向下排空气法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰后，松开拇指点火。若听到轻微的“扑”声，则表明H₂纯净
（4）较多的Na与水反应放出大量的热，使试管内的H₂与O₂混合点燃而爆炸
（5）Na的密度比水的小，但比苯的大，其将落在苯与水的交界处。Na与H₂O反应产生的H₂使Na浮起，脱离水面，反应停止；当Na表面的H₂逸出时，Na又回落到交界处，与水反应。如此反复，就可减慢Na与H₂O反应的速率
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某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．为点燃上述三个反应生成的H₂，他们设计了如图所示的装置图：
请回答下列问题：
（1）在点燃H₂之前必须先进行

．
（2）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了．
他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量又太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是

．
（3）实验小组查阅钠、苯（一种不溶于水的液态有机物）、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．
在改进后的实验中H₂的生成速率

．（填减慢或加快）
（4）2.3g钠投入20mL水中完全反应所得溶液的物质的量浓度是

．（不计溶液体积的变化）

某实验小组对中学课本中已经学过的生成氢气的反应进行了研究，写出了如下三个可生成氢气的反应：
A、锌与稀盐酸反应；B、钠与水反应；C、铝与NaOH溶液反应．
请回答下列问题：
（1）写出A与C的离子方程式：A：

；C：

．
（2）为了点燃上述三个反应生成的氢气，他们设计了如图1所示的实验装置，结果是A、C获得了成功，而B却失败了．
①点燃氢气前，必须进行的操作是

．
②他们认为B实验不能点燃的原因有二：一是钠与水反应太快，二是钠的用量太少．于是他们准备增加钠用量再做实验．可老师说这样太危险．你认为产生危险的原因是

．
（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g?cm^-3、0.89g?cm^-3、1.00g?cm^-3，并据此对实验B进行了改进（如图2）．在改进后的实验中H₂的生成速度

，原因是

．

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H₂的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H₂,他们设计了如右图所示的装置图:

]请回答下列问题:

(1)写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。

(2)在点燃H₂之前必须先进行____________________________________________。

(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。

(4)实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL^-1、0.88 g·mL^-1、1.00 g·mL^-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H₂的生成速率______________________。(填“减慢”或“加快”)

(5)2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是_____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：①Zn＋盐酸　②Na＋水　③Al＋NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H₂，他们设计了如下装置(图1)，请回答下列问题：

(1)写出Na与H₂O反应的化学方程式_____________________________________。

(2)在点燃H₂前必须先进行_____________________________________________，

方法是 _______________________________________________________。

(3)实验小组在点燃用图1装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________________________________________________________________________。

(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL^－¹、0.88 g·mL^－¹、1.00 g·mL^－¹，并据此对实验进行了改进(如图2)，在改进后的实验中H₂的生成速率减慢。原因是________________________________________________________________________。

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液 ④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H₂，他们设计了如下装置图：

请回答下列问题：

⑴写出Na与H₂O反应的化学方程式；

⑵在点燃H₂之前必须先进行，方法是

；

⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③④实验获得成功，②却

失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的

用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危

险的原因是。

⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。

在改进后的实验中H₂的生成速率减慢。原因是

。

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