题目内容
某温度下,纯水的[H+]=2.0×10-7mol?L-1.在此温度下,某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol?L-1,则该溶液的pH可能是: .(lg4≈0.6)
考点:pH的简单计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:先根据该温度下纯水电离的氢离子浓度计算出水的离子积;
酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,当由水电离出的c(H+)水=4.0×10-13mol/L<2.0×10-7mol?L-1,则该溶液可能是酸也可能是碱,据此分别计算出酸溶液、碱溶液中氢离子浓度,再计算出溶液的pH.
酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,当由水电离出的c(H+)水=4.0×10-13mol/L<2.0×10-7mol?L-1,则该溶液可能是酸也可能是碱,据此分别计算出酸溶液、碱溶液中氢离子浓度,再计算出溶液的pH.
解答:
解:该温度下水的离子积为:KW=c(H+)×c(OH-)=2.0×10-7×2.0×10-7=4×10-14,
酸或碱溶液会抑制水电离,当由水电离出的c(H+)水=1.0×10-13mol/L<2.0×10-7mol?L-1,说明溶质抑制了水的电离,该溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液;
若是酸溶液,溶液中氢氧根离子是水电离的,则溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)=
mol/L=0.1mol/L,溶液的pH=1;
若是碱溶液,则溶液中氢离子浓度为水电离的,则该碱溶液的pH=-lg4.0×10-13=13-lg4≈13-0.6=12,4,
故答案为:1或12.4.
酸或碱溶液会抑制水电离,当由水电离出的c(H+)水=1.0×10-13mol/L<2.0×10-7mol?L-1,说明溶质抑制了水的电离,该溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液;
若是酸溶液,溶液中氢氧根离子是水电离的,则溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)=
4×10-14 |
4×10-13 |
若是碱溶液,则溶液中氢离子浓度为水电离的,则该碱溶液的pH=-lg4.0×10-13=13-lg4≈13-0.6=12,4,
故答案为:1或12.4.
点评:本题考查了水的电离及其影响因素、溶液中pH的计算,题目难度中等,注意掌握溶液pH的计算方法,明确酸溶液、碱溶液抑制了水的电离,酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的.
练习册系列答案
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室温下,下列溶液中c(H+)最小的是( )
A、c(OH-)=1×10-11mol?L-1 |
B、pH=3的CH3COOH溶液 |
C、pH=4的H2SO4溶液 |
D、c(H+)=1×10-3mol?L-1 |