[题目]糖尿病是一种常见病.发病率有逐年增加的趋势.且目前还没有根治的方法.下列叙述不正确的是( )A.正常人的尿液中不含葡萄糖.只有糖尿病人才会出现糖尿B.糖尿病的基因治疗是运用基因工程技术切除缺陷基因.从而达到治疗疾病的目的C.凡是有甜味的食物都含有葡萄糖D.医疗上用新制Cu(OH)2悬浊液来测定患者尿中葡萄糖的含量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】糖尿病是一种常见病，发病率有逐年增加的趋势，且目前还没有根治的方法，下列叙述不正确的是(　　)
A.正常人的尿液中不含葡萄糖，只有糖尿病人才会出现糖尿
B.糖尿病的基因治疗是运用基因工程技术切除缺陷基因，从而达到治疗疾病的目的
C.凡是有甜味的食物都含有葡萄糖
D.医疗上用新制Cu(OH)2悬浊液来测定患者尿中葡萄糖的含量

【答案】C
【解析】有甜味的食物不一定都含有糖类，更不一定都含有葡萄糖。

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【题目】某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO46H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2﹣x）mol
B.处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为nx/2mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx NA
D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y

【题目】向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（　　） ①amol ②bmol ③ mol ④ mol ⑤0mol ⑥（4a﹣b）mol．
A.①②④⑤⑥
B.①③⑤
C.①②③⑤⑥
D.①③④⑤⑥

【题目】如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．
（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为，装置B盛放；装置C中试剂的作用是．
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证： ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO2的现象是．
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
则：B中的现象， F中应加入溶液，E中发生反应的离子方程式为．

【题目】下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（）

选项	A	B	C	D
装置
实验目的	比较非金属性：N＞C＞Si	制备并收集乙酸乙酯	除去Ca（OH）2中的NH4Cl	验证HCl的溶解性

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A. Fe与浓硝酸反应B. Cu跟稀硝酸反应

C. C与浓硝酸反应D. NaOH跟稀硝酸反应

【题目】亚硝酸（HNO3）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：
（1）HNO3的电离常数Ka的表达式为．
（2）酸性条件下，K2Cr2O7能被NaNO2还原为Cr3+ ，该反应的离子方程式为．
（3）25℃时，用0.100molL﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO3溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，

已知：M点对应溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HNO2）．则：
①原溶液中c（HNO2）为（保留三位有效数字）．
②下列关于N点对应溶液的说法正确的是（填选项字母）．
A．溶液只有NaNO2
B．水电离出来的c（H+）=1×10﹣7 molL﹣1
C．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（NO3﹣）
D．溶液中：c（Na+）＜c（OH﹣）

【题目】工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO45H2O和FeSO4（NH4）2SO46H2O的工艺流程如图1所示．
已知：①几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表所示．

	FeSO47H2O	（NH4）2SO4	FeSO4（NH4）2SO46H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

②溶液pH＞4时，Fe2+容易被氧化．
请回答：
（1）过滤所用的主要玻璃仪器为．
（2）溶液1中的主要溶质为（填化学式）．
（3）进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为．
（4）FeSO4（NH4）2SO46H2O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为．
（5）称取2.50gCuSO45H2O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示．

①120℃所的固体，继续加热至258℃时失水，所发生反应的化学方程式为．
②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为．

【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H=0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL﹣1 ．则A的平均反应速率v（A）= ．该反应达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为（填“变大”、 “变小”或“不变”）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为（填字母代号）．
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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