Question

【题目】某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO46H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ． 不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2﹣x）mol
B.处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为nx/2mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx NA
D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），故A错误；

B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72﹣的物质的量为 ，故B正确；

C．得到nmolFeOFeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxNA，故C正确；

D．FeOFeyCrxO3中，Cr为正三价，由得失电子守恒知3x﹣y=0，即3x=y，故D正确．

故选A．

A、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeOFeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；

B、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；

C、Cr2O72﹣中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；

D、根据得失电子守恒计算即可．