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20.在一定条件下,RO3-与R-可发生反应:RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(  )
A.元素R位于周期表中第ⅦA族
B.RO3-中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.若1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为10mol

分析 A、由反应方程式可知,R的最低负价为-1,则其最高正价为+7价,族序数等于最高正化合价;
B、RO3-中R为+5价,R的最低负价为-1,R最高正价为+7价,元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性;
C、若R为I或Br也可以发生如上反应;
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0,据此计算.

解答 解:A、由反应方程式可知,R的最低负价为-1,则其最高正价为+7价,族序数等于最高正化合价,元素R应位于第ⅦA族,故A正确;
B、RO3-中R为+5价,R的最低负价为-1,R最高正价为+7价,元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性,故B错误;
C、若R为Cl,单质为气体,若R为I或Br也可以发生如上反应,碘为固体,溴为液体,故C错误;
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0,若1molRO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为1mol×(5-0)=5mol,故D错误.
故选:A.

点评 本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等,难度中等,关键根据离子方程式判断R的最低负价为-1,最高正价为+7价.是对所学知识的综合运用与能力考查.

练习册系列答案
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10.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如下:

文字根据以上信息回答下列问题:
(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合,工业生产硫酸的方法是接触法,氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽.
(2)写出生产过程中X:Fe  Y:HCl (填化学式).
(3)写出产生CuCl的化学方程式:CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
(4)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用抽滤或者减压过滤法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是:防止CuCl水解.
(5)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是:防止CuCl的氧化和见光分解.
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;玻璃珠的作用是加速固体样品的溶解.
②待样品溶解后,加水50ml,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;同时做空白试验一次.
已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2      
Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得:
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空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)0.750.500.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)24.6524.7524.70
④数据处理:计算得CuCl的纯度为95%.(平行实验结果相差不能超过0.3%)

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