题目内容
下列物质中,不属于电解质的是
A.蔗糖 | B.NaCl | C.NaOH | D.H2SO4 |
A
解析试题分析:A、蔗糖是化合物,且不导电,故不是电解质,正确;B、NaCl是盐,属于电解质,错误;C、NaOH是碱,是电解质,错误;D、H2SO4是酸,是电解质,错误。
考点:电解质的概念。
练习册系列答案
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使石蕊试液变红的溶液:Na+、K+、Cl-、CO32- |
B.1.0mol·L-1的HNO3溶液:K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
C.含有I-的溶液:Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
D.加入Al能放出H2的溶液:Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ |
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu |
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ |
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ |
某工业废水含有下列离子中的5种,K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是:( )
A.溶液中难以确定Al3+的存在与否 |
B.原溶液中所含的离子为:Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42- |
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在,不能确定其它离子的存在 |
D.步骤③中的白色沉淀为2种钡盐 |
下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- |
B.在含大量Ba2+的溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、OH- |
C.在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
D.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32- |
某强碱性溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、AlO2-、SO42- | B.K+、Na+、ClO-、S2- |
C.Na+、K+、SO42-、HCO3- | D.Ca2+、K+、NO3-、I- |
下列离子方程式正确的是
A.Zn和浓硫酸反应:Zn+2H+=H2↑+Zn2+ |
B.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应:Al3+ +4OH—=AlO2-+2H2O |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- |
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.碱性溶液中:Na+、K+、SO32-、S2- |
B.无色溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
C.无色溶液中:Na+、K+、HCO3-、AlO2- |
D.酸性溶液中:Na+、K+、NO3-、ClO- |
下列物质中,属于电解质的是( )
A.铜丝 | B.MgCl2 固体 | C.NaCl溶液 | D.酒精(C2H5OH) |