Question

【题目】下列叙述错误的是

A. 常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同

B. 常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①>②

C. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变

D. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示则稀释前，c(ROH)<10c(MOH)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、常温下，pH=3的盐酸抑制水电离，水电离的c（H+）=10-11mol·L－1，pH=11的氨水抑制水电离，水电离的c（OH-）=10-11mol·L－1，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同，故A正确；B、①0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液成为0.05mol·L－1的CH3COONa，②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液中溶质为0.1mol·L－1的CH3COOH和0.05mol·L－1的CH3COONa，醋酸的电离大于水解，所以c（H＋）：①<②，故B错误；C. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中==ka/kw,温度不变，两常数的比值不变。故C正确；D、ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol·L－1，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol·L－1，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故D正确；故选B。