题目内容
【题目】对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.如图为一“链状连环”图案,图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号.
请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内.
两种物质都不是电解质
两种物质都是钠的化合物
两种物质都是氧化物
两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1molL﹣1的上图中一种化合物的水溶液,可制得一种红色胶体.
①反应的化学方程式为 .
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功? .
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化:
a.先出现红褐色沉淀,原因是 .
b.随后红褐色沉淀溶解,此反应的离子方程式是 .
【答案】
(1)A;C;B;D
(2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;若该分散系能产生丁达尔效应,则制备成功;否则,不成功;电解质溶液氢碘酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉,产生Fe(OH)3沉淀;2Fe(OH)3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O
【解析】解:(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水,故H2、CO2不是电解质,选A;
含有钠元素的化合物称为钠的化合物,故Na2O、NaCl为钠的化合物,选C;
两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,CO2、Na2O为氧化物,选B;
盐是阳离子是金属离子或铵根离子,阴离子是酸根离子的化合物,故NaCl、FeCl3为盐,选D;
所以答案是:A、C、B、D;(2)①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;
所以答案是:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;
②溶液不产生丁达尔效应,而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应,
所以答案是:若该分散系能产生丁达尔效应,则制备成功;否则,不成功;
③a、加入电解质后,Fe(OH)3胶体发生聚沉,电解质溶液氢碘酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉,产生Fe(OH)3沉淀;
所以答案是:电解质溶液氢碘酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉,产生Fe(OH)3沉淀;
b、随后沉淀溶解,溶液呈黄色,这是氢氧化铁被HI溶解所致,发生氧化还原反应,此反应的离子方程式为:2Fe(OH)3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O,
所以答案是:2Fe(OH)3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O;
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积(容器容积)的关系如下表所示:
气体体积/L | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动