Question

【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题：

（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________（填“含有”或“不含”）离子键。

（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____________，a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是____。

（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序____________。

（4）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是加入____________。

（5）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝___________。

Answer 1

【答案】不含 c＞b＞a b a＞b＞c Zn(s)、NaOH(s)或醋酸钠 1.0×10－5

【解析】

冰醋酸是无水醋酸，加水稀释形成醋酸溶液，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－

（1）“O”点时液体不能导电，说明“O”点时不存在自由移动的阴阳离子，冰醋酸中不含离子键，即CH3COOH是共价化合物，不含离子键；

（2）弱电解质溶液的浓度越小，弱电解质的电离度越大，a、b、c三点加水体积逐渐增大，所以醋酸电离程度逐渐增大即c＞b＞a ，由图知b点导电能力最大，则对应的溶液中c(H＋)最大的是b点；

（3）等体积的酸，酸的浓度排序是a＞b＞c，等体积时酸的浓度越大，消耗NaOH溶液的体积越大，故消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序a＞b＞c；

（4）由电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－可知，要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的措施是加入Zn(s)、Mg等金属、NaOH(s)、醋酸钠(s)、碳酸钠(s)等。

（5）c(CH3COO－)＝c(H＋)=0.001 mol·L－1 ，则Ka＝ ，代入数据可得Ka＝。